حلول التمارين العلامة
التمرين(01): 04 نقاط
1/ الدراسة النظرية للتفاعل:
أ) المؤكسد: هو الفرد الكيميائي الذي باستطاعته أن يكتسب إلكترون أو أكثر.
المرجع: هو الفرد الكيميائي الذي باستطاعته أن يفقد إلكترون أو أكثر.
ب) الثنائية: إرجاع الماء الأكسيجيني
الثنائية: أكسدة شوارد اليود
2/ متابعة التحول الكيميائي:
أ)
حتى نقول أن المزيج ستيكيومتري وطبقا لمعادلة التفاعل يجب:
لكن: وبالتالي المتفاعلان لا يحققان الشروط الستيكيومترية.
ب)
4H2O(L) + I2(aq) = 2H3O+(aq) + 2I-(aq) + H2O2(aq) المعادلة
بزيادة 0 بزيادة
ح. ابتدائية
بزيادة
بزيادة
ح.انتقالية
بزيادة
بزيادة
ح.نهائية
ج) العلاقة :
د) إذا كان ثنائي اليود المحد لدينا:
إذا كان الماء الأكسوجيني هو المحد لدينا:
الماء الأكسوجيني هو المحد لأن قيمة هي الصغيرة.
القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود: عند نهاية التحول.
3/ أ) من البيان عند اللحظة t = 300 s كمية المادة x = 0,93 .10-4mol=0,09mmol
تركيب المزيج :
ت) السرعة الحجمية: حيث: ميل المماس للمنحنى عند اللحظة t. وبما أن هذه القيمة تنقص مع الزمن ، وبالتالي السرعة الحجمية تتناقص أيضامع الزمن.
العامل الحركي المؤول عن هذا النقصان هو تراكيز المتفاعلات.
ج) زمن نصف التفاعل هو المدة الضرورية لبلوغ التفاعل نصف تقدمه النهائي xf.
من البيان : xf = 1,0 .10-4mol بالإسقاط نحصل على:
¼
¼
½
½
¼
½
1
½
¼
التمرين الثاني: ) 04 نقاط(
1. تحديد القوى:
توتر النابض
2. بتطبيق القانون الثاني لنيوتن:
أي ، بإسقاط هذه العلاقة على :
و منه:
1. من البيان: .
2. من الشكل3: عند
حساب :
ومنه
3. المعادلة الزمنية للحركة:
حسب الشروط الابتدائية:
4. مخطط الحركة:
¼
¼
¼
¼
¼
¼
½
¼
¼
¼
¼
¼
¼
½
التمرين الثالث: ) 04 نقاط(
1. بتطبيق مبدأ إنحفاظ الطاقة للجملة(جسم + أرض):
حيث:
و منه: .
2. شدة قوة الاحتكاك:
و منه: .
3. معادلة المسار:
:
:
من و .
4. : عند
5.
.
½
¼
½
¼
½
¼
¼
¼
¼
¼
¼
¼
¼
التمرين الرابع: ( 04 نقاط):
1- حساب E :
نختار لحظة الوصول إلى النظام الدائم:
حيث: ، فيكون:
2- في النظام الدائم:
حساب :
عند يكون:
:
3- عبارة i :
عند :
4- الطاقة المخزنة عند :
5- حسب ثابت الزمن :
½
½
¼
¼
¼
¼
½
½
¼
¼
¼
¼
التمرين الخامس: (04نقاط):
1( أ-الأدوات المستعملة لتحضير المحلول (S)جدول تقدم التفاعل:
- ماصة (10 mL) - بيشر (50 mL) - حوجلة (100 mL)
ب) الرسم التخطيطي لعملية المعايرة:
.
2) أ- عند نقطة التكافؤ، pH= 8,6، أي أن التفاعل تم بين حمض ضعيف وأساس قوي.
ب) عند ة نصف التكافؤ: V1/2= 10 mL، يكون لنا pH1/2= pKa= 4.7
3)
أ)
ب) كسر التفاعل Qr:
4)
أ- ( pH=8,6 , Vb=20mL)
عند التكافؤ :
تركيز الحمض في المحلول S :
تركيز حمض الخل C:
ب) كمية مادة الحمض في 100g من الخل:
جـ)درجة الخل:
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5 |
